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2012年高考化学课标人教版(三维设计)一轮复习第12章第4节针对训练测与评


(时间:60 分钟 满分:100 分)
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分) 1.(2011·金华十校期末)下列实验设计和结论相符合的是( ) A.将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体一定显碱性 C.在蒸馏水中加入少量 FeCl3 固体,可得纯净的 FeCl3 溶液 D.某无色溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有 SO24- 解析:因为乙醇与水互溶,所以不能用乙醇萃取碘水中的碘,A 错误;能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气体呈碱性,B 正确;因为 Fe3+易水解,故配制 FeCl3 溶液时,将 FeCl3 固体
溶于浓盐酸中,然后再加蒸馏水稀释到所需浓度,C 错误;若原溶液中含有 SO23-,加入 Ba(NO3)2
和盐酸后,SO23-被氧化成 SO24-,也会生成不溶性的白色沉淀,D 项错误. 答案:B 2.(2010·湘潭模拟)下列除去杂质的实验方法正确的是( ) A.除去 K2CO3 固体中少量 NaHCO3:置于坩埚中加热 B.除去 FeCl3 酸性溶液中少量的 FeCl2:加入稍过量双氧水后放置 C.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下加入适量氢气充分反应 D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠:加入 AgNO3 溶液后过滤 解析:NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3,使原固体中混有 Na2CO3,A 项错误;有机反应
不能完全进行,C 项错误;AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3,溶液中会引入 NaNO3、AgNO3
杂质,且 Ag+使蛋白质变性,所以应采用渗析的方法提纯胶体,D 项错误.
答案:B 3.(2010·宿州模拟)用铁制备较纯净的三氧化二铁,下列实验方案最好的是( ) A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化 B.铁在氯气中燃烧,加水溶解,加入足量 NaOH 溶液,过滤、洗涤、然后充分加热分 解 C.使铁溶解于稀硫酸,然后加入足量 NaOH 溶液,过滤、洗涤,然后充分加热分解 D.使铁与足量稀硝酸反应,然后加入足量 NaOH 溶液,过滤、洗涤,然后充分加热分 解 解析:A 项,最终生成铁锈(氧化铁水合物);B 项,Fe――Cl2→FeCl3―N―aO→H Fe(OH)3――△→Fe2O3,

方案合理;C 项,Fe―H―2SO→4 FeSO4―N―aO→H Fe(OH)2,Fe(OH)2 在空气中加热时部分氧化为 Fe(OH)3, 分解产物中既有 FeO,又有 Fe2O3 等;D 项,Fe 与 HNO3 反应产生大气污染物 NO.
答案:B 4.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说明 CO2 与 NaOH 溶液发生了反应.其中无法达到实验目的的是( )
解析:D 项中 a 瓶中的导气管应长进短出. 答案:D 5.(2011·邹城模拟)做完铜与浓硝酸反应的实验后,同学们发现圆底烧瓶中溶液呈绿色, 而不显示蓝色,甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高导致的,而乙同学认为是该溶 液中溶解了生成的气体,同学们分别设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确,这些方 案中不.可行的是( ) A.加热该绿色溶液,观察颜色变化 B.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化 C.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化 D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化 解析:加水稀释时,溶液中的溶质和所溶气体的量没有改变,浓度均减小,故不能判断. 答案:B 6.(2011·平邑一中期末)下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )

解析:A 装置气密性的检查方法是,先关闭活塞,然后向长颈漏斗中注入水,若能形成

稳定的液面差,即可说明气密性良好,A 正确;乙酸与乙醇可以互溶,不可用分液的方法进行

分离,B 错误;用洗气瓶除去气体中的杂质,混合气体应从长管进入,C 错误;比较 Na2CO3

和 NaHCO3 的热稳定性时,应把 NaHCO3 放在不直接加热的试管中,D 错误.

答案:A 7.(2011·东城模拟)下列相关实验不.能达到预期目的的是(
选 相关实验


) 预期目的

相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉 探究接触面积对化学

A 分别与等体积、等浓度的盐酸反应

反应速率的影响

把装有颜色相同的 NO2 和 N2O4 混合气体的 探究温度对化学平衡

B

两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中

的影响

在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新 探究蔗糖水解产物具

C 制的氢氧化铜悬浊液并加热

有还原性

两支试管中装有等体积、等浓度的 H2O2 溶 探究 FeCl3 溶液对 D
液,向其中一支试管中加入 FeCl3 溶液 H2O2 分解速率的影响

解析:蔗糖在稀 H2SO4 溶液中水解后,应加入 NaOH 溶液中和掉 H2SO4 使溶液呈碱性, 否则加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热时,得不到 Cu2O 红色沉淀,也无法探究蔗糖水解产物 具有还原性.
答案:C

8.下列实验设计能够成功的是( ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样―溶―解→溶液―硝―酸―钡―溶→液 白色沉淀―稀―硝→酸 沉淀不溶解 B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:
混合液―饱―和―碳―酸―钠―溶―液―振→荡 溶液分层―分―液→得上层液体 C.证明酸性条件下 H2O2 氧化性比 I2 强:
NaI 溶液―30―%―H2―O―2溶―液―、―稀―硝―酸―及―淀→粉 溶液变蓝色 D.鉴定盐 A 的成分是 FeBr3:
解析:Na2SO3 溶液中加 HNO3 能将 SO23-氧化生成 SO24-,A 错误;乙酸能与 Na2CO3 反 应,故上层是乙酸乙酯,B 正确;在 NaI 溶液中加 HNO3 酸化,可认为是 HNO3 氧化 I-,C 错误;同样,向 FeBr2 溶液中加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液时,Fe2+可被氧化为 Fe3+,不能说 明盐 A 溶液中含有 Fe3+,故 D 错误.
答案:B 9.(2011·济宁模拟)根据下列实验现象,所得结论不.正确的是( )

实验 A B C

实验现象

结论

左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜 表面有气泡

活动性:Al>Fe>Cu

左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S
(Ag2S)

D 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3
解析:A 项,左边烧杯铁表面有气泡,Fe 为正极,Al 为负极,活动性 Al>Fe,则右边烧
杯中活动性 Fe>Cu,正确.B 项,通入 Cl2,2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,说明氧化性 Cl2>Br2; 2KI+Cl2===2KCl+I2,说明氧化性 Cl2>I2,但不能说明氧化性 Br2>I2,错误.C 项,AgCl 与 NaBr 反应生成 AgBr,接着 AgBr 又与 Na2S 反应生成 Ag2S,说明 AgBr 比 AgCl 难溶, Ag2S 比 AgBr 难溶,正确.D 项,Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,说明酸性:HCl 强于 H2CO3,CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3,说明酸性:H2CO3 强于 H2SiO3, 正确.
答案:B 10.要求设计实验证明,某种盐的水解是吸热的,下列回答正确的是( ) A.将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 B.在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的 C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的 解析:A 项,物质溶于水时通常发生两个过程,一是溶质微粒的扩散过程(物理过程)吸热;
二是溶质微粒和水分子作用形成水合微粒的过程(化学过程)放热;硝酸铵晶体溶于水,水温下
降,是由于吸收的热量大于放出的热量.B 项,盐酸与氨水发生酸碱中和反应要放热,现混合 液温度下降,可能是弱电解质(氨水)电离吸收的热量大于中和反应所放出的热量.C 项,溶液
温度下降可能是醋酸钠晶体溶于水吸热.D 项,由于醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液显弱
碱性(使酚酞试液显红色),现加热(升温),红色加深(结果),说明碱性增强即 c(OH-)增大,故 水解平衡向右移动(结论),即盐类水解是吸热的.
答案:D 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 50 分) 11.(12 分)(2011·福州模拟)小明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”的过程中, 进行如下实验探究. [实验一] 探究浓硫酸的氧化性,将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后,加热 装置甲.(夹持和加热装置省略)

(1)该装置设计上存在明显缺陷,请指出:_____________________________________ ________________________________________________________________________. (2)写出装置甲中反应的化学方程式:_________________________________________. 装置乙中的试剂是_________________________________________________________. [实验二] 探究某硫酸亚铁盐固体是否变质 (3)请你帮助小明同学完成如下实验方案:
实验操作 预期现象和结论
解析:(1)制气装置不能在封闭体系中进行,否则易引起爆炸,因此尾气吸收装置乙中的 广口瓶不能加瓶塞.(2)根据品红溶液可推测发生装置中生成了 SO2 气体,因此可选用 Cu 与 浓硫酸反应或 C 与浓硫酸反应.(3)检验硫酸亚铁盐固体是否变质即检验样品中有无 Fe3+,检 验 Fe3+最灵敏的试剂是 KSCN 溶液.
答案:(1)装置乙中的广口瓶不应加瓶塞 (2)Cu+2H2SO4(浓)==△===CuSO4+SO2↑+2H2O 或 C+2H2SO4(浓)==△===CO2↑+2SO2↑ +2H2O,(或其他合理答案也可) NaOH 溶液 (3)实验操作:往一支试管中加入少量固体样品,加水溶解,再滴加几滴 KSCN 溶液 预 期现象和结论:若溶液变为红色,说明该固体已变质;若溶液未变为红色,说明该固体没有 变质 12.(14 分)(2010·绵阳模拟)已知,室温下存在反应 3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O;在 酸性溶液中,NO- 2 可将 MnO- 4 还原为 Mn2+且无气体生成.某化学兴趣小组设计了如下探究实 验:
请回答下列问题: (1)装置 A 的试管中发生反应的化学方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________. (2)B 瓶中可以观察到的现象是________________,C 瓶出来的气体是________. (3)实验时观察到 D 管内固体颜色逐渐变为白色.据此甲同学认为 D 管中生成物是 NaNO3, 而乙同学则认为 D 管中生成的是 NaNO2,请设计实验证明乙同学的观点正确.
实验方法 实验现象 反应的离子方程式
(4)E 装置的作用是_______________________________________________________. (5)该小组的同学经讨论认为上述装置仍有缺陷,为了避免 D 管中生成 NaOH,你认为应 该进行的改进是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析:装置 A 的试管中发生的是 C 与浓 HNO3 的反应,生成的 CO2 和 NO2 混合气体进
入 B 装置与水反应,生成的硝酸与 Cu 反应,B 瓶中可以观察到的现象是:产生无色气体,溶
液逐渐变蓝.C 瓶出来的气体是 NO.要验证 D 管中生成的是否是 NaNO2,可根据题目所给信
息来验证:一种方法是将生成物置于试管中,加入稀硫酸,产生无色气体并在液面上方变为
红棕色;另一种方法是将生成物置于试管中,加入酸性 KMnO4 溶液,看溶液紫色是否褪去.E
装置的作用是吸收尾气,以免污染空气.为了避免 D 管中生成 NaOH,可在 C、D 之间增加
一个干燥装置. 答案:(1)C+4HNO3(浓)==△===CO2↑+4NO2↑+2H2O (2)产生无色气体,溶液逐渐变蓝 NO (3)将生成物置于试管中,加入稀硫酸 产生无色气体并在液面上方变为红棕色 3NO-2 +
2H+===NO- 3 +2NO↑+H2O(或将生成物置于试管中,加入酸性 KMnO4 溶液 溶液紫色褪去 5NO-2 +2MnO- 4 +6H+===5NO- 3 +2Mn2++3H2O)
(4)吸收尾气,以免污染空气 (5)在 C、D 之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶(或在 C、D 之间增加一个装无水 CaCl2 的干 燥管) 13.(12 分)(2011·苏锡常镇四市联考)工业纯碱中常含有少量 NaCl,某校化学课外活动小 组设计并完成了如下实验: [实验目的] 测定工业纯碱中 Na2CO3 的含量. [实验原理] Na2CO3 与酸反应生成的 CO2 被吸收剂吸收,通过分别称量反应前、后 U 形干燥管 E 的

总质量,求出 Na2CO3 的含量. [实验装置]
[实验试剂] ①NaOH 溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜 ⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样(工业制碱) [实验步骤](完成下列实验步骤) ①称量试样及装有吸收剂的 E 的质量,记录数据; ②如上图所示连接好装置,先检查装置的气密性; ③在有关仪器中装入适当试剂; ④打开甲、乙弹簧夹,用气唧鼓入空气,然后接上已称量过的 E; ⑤_______________________________________________________________________; ⑥_______________________________________________________________________; ⑦称量 E 的质量并记录数据. (1)实验时,在仪器 D 中装入浓硫酸的作用是________________________,在仪器 C 中应 装入的试剂是________(填试剂序号). (2)实验过程中,先、后共两次鼓入空气,第二次鼓入空气的目的是_______________. (3)某 同学认为 在 E 装置后 应再连接 F 装置 (装有 适当试剂 ),你认 为是否 必要? ________.(选填“必要”或“不必要”) 解析:本题实验的关键是准确测定实验中生成 CO2 气体的质量,实验中所用的吸收剂是 碱石灰,碱石灰既能吸收 CO2 气体,也能吸收水,所以要先用浓硫酸除去 CO2 气体中的水蒸 气;为了保证生成的 CO2 气体完全被吸收,实验后要鼓入空气,驱赶残留在装置中的 CO2, 使之全部进入 U 形干燥管;盐酸易挥发出 HCl 气体,对实验不利,所以要选用稀硫酸进行反 应;为了防止空气中的水蒸气和 CO2 气体进入 U 形干燥管,在 E 装置后应再连接内装碱石灰 的 F 装置. 答案:⑤关闭弹簧夹甲,打开乙,将 C 中稀 H2SO4 滴加到装有试样的试剂瓶 B 中 ⑥反 应完全后,打开弹簧夹甲,用气唧鼓气一段时间 (1)吸收 CO2 中的 H2O ⑨

(2)驱赶残留在装置中的 CO2,以使其完全被吸收 (3)必要 14.(12 分)(2011·广东六校联考)一包白色粉末中一定含有碳酸钠,可能还含有硫酸钠、 氯化钠中的一种或两种,为进一步确认白色粉末的成分,某兴趣小组对白色粉末样品进行了

探究.

可选用的仪器:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹. 可选用的药品:1.0 mol·L-1 H2SO4 溶液、1.0 mol·L-1 HNO3 溶液、1.0 mol·L-1 HCl 溶液、 1.0 mol·L-1 NaOH 溶液、0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液、0.1 mol·L-1 BaCl2 溶液、0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液、蒸馏水. 以下是实验探究过程:

1.提出假设 假设 1 白色粉末为________________的混合物; 假设 2 白色粉末为________________的混合物; 假设 3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物. 2.基于假设设计实验方案 3.根据实验方案进行实验 请回答: (1)某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有 Na2SO4.你认为他的结论是________(填“对的” 或“错的”),原因是:___________________________________________________________

________________________________________________________________________. (2)基于假设 3,请根据实验方案,将实验操作和预期的现象及结论填入下表中:

编 实验操作


预期现象和结论

有气体产生,说明样品中 ①
含有 Na2CO3.

向试管中加入 0.1 mol·L-1 的 Ba(NO3)2 溶液.若有沉淀产 ② 生,则继续加入 0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液至过量.

若②操作无沉淀产生,则向试管中加入 0.1 mol·L- ③ 1AgNO3 溶液.若②操作中有沉淀产生,则将试管静置片
刻后,取上层清液于另一支试管中,加入 0.1 mol·L-1
AgNO3 溶液.

解析:白色粉末中一定含有碳酸钠,可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种,即白
色粉末有三种可能,碳酸钠和氯化钠、碳酸钠和硫酸钠、碳酸钠与硫酸钠和氯化钠的混合物.(1) 由于溶液中含有 CO23-,可与 BaCl2 溶液反应产生 BaCO3 沉淀,因此无法确定该沉淀是 BaSO4
还是 BaCO3,即结论是错的.(2)对于假设 3,白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物, 要确定其成分,首先检验 CO23-,可加入 HNO3 溶液;再检验 SO24-,加入 Ba(NO3)2 溶液,若
产生白色沉淀则含 Na2SO4;最后检验 Cl-,可加入 AgNO3 溶液,观察有无沉淀产生. 答案:(1)假设 1 碳酸钠、氯化钠 假设 2 碳酸钠、硫酸钠 (1)错的 溶液中含有 CO23-,可与 BaCl2 反应产生 BaCO3 沉淀,因此无法确定该沉淀是
BaSO4 (2)

编号 ① ② ③

实验操作

预期现象和结论

取少许样品于试管中,加蒸馏水溶解,

向试管中加足量的 1.0 mol·L-1HNO3 溶 液.(或加入 1.0 mol·L-1 HNO3 溶液至溶
液中不再有气体放出为止)

若有沉淀产生,则含 Na2SO4,若 无沉淀产生,则不含 Na2SO4.
若有沉淀产生,则含 NaCl,若无

沉淀产生,则不含 NaCl.



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